Question

9．將4mol SO₂與2mol O₂放入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求．
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（3）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 將4mol SO₂與2mol O₂放入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）
起始量（mol）：4      2        0
變化量（mol）：x      0.5x      x
平衡量（mol）：4-x    2-0.5x    x
則4-x+2-0.5x+x=5，解得x=2
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO₂）；
（2）根據(jù)v=$\frac{n}{V}$計(jì)算各物質(zhì)的濃度；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)S{O}_{2}物質(zhì)的量}{S{O}_{2}起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：將4mol SO₂與2mol O₂放入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）
起始量（mol）：4       2        0
變化量（mol）：x        0.5x     x
平衡量（mol）：4-x      2-0.5x   x
則4-x+2-0.5x+x=5，解得x=2，
（1）v（SO₂）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2mol/（L．min），
答：用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）平衡時(shí)二氧化硫濃度為$\frac{（4-2）mol}{2L}$=1mol/L，氧氣濃度為$\frac{（2-2×0.5）mol}{2L}$=0.5mol/L，三氧化硫的濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
答：平衡時(shí)二氧化硫濃度為1mol/L，氧氣濃度為0.5mol/L，三氧化硫的濃度為1mol/L；
（3）二氧化硫轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%，
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．