18．某鹽的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四種離子，若K+的濃度為0.2mol/L，Mg2+的濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.3mol/L，則NO3-的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

分析 任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，即都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算硝酸根離子濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，即都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（NO3-），則c（NO3-）=c（K+）+2c（Mg2+）-2c（SO42-）=（0.2+2×0.4-2×0.3）mol/L=0.4mol/L，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確電荷守恒是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性、濃度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作以及事故處理中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如果實(shí)驗(yàn)室里少量金屬鈉著火，應(yīng)立即用泥沙滅火
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．配制Na0H溶液時(shí)，把Na0H固體放在天平左邊托盤(pán)的濾紙上稱量
D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加人一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加人濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將4mol SO2與2mol O2放入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求．
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO2與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）4.8g鎂條的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（　�。�
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．NH4NO3→N2+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性 條件下進(jìn)行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)
（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案