9．取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸和鋅反應(yīng)速率較大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大

分析 pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH均等于2的鹽酸和醋酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同．

解答 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故A錯(cuò)誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故B正確；
C．Zn能夠完全反應(yīng)，當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率快，故C正確；
D．當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L  Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入3mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到3mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　�。�
A．0.75  mol/LB．1.5 mol/LC．0.25   mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/205/5f26148d.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）

（1）CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學(xué)方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（5）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a．
a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．有機(jī)物B的沸點(diǎn)比Y低
c．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
②Z→W的化學(xué)方程式是．
（6）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g），到達(dá)平衡時(shí)，HBr的濃度為W mol/L，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí)，HBr的濃度仍為W mol/L的是（　　）
A．1molBr2+2molHBrB．3molHBrC．4molBr2+2molH2D．2molHBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的物質(zhì)的量濃度減小D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C原子的中子數(shù)相等
B．純水在20℃比在90℃時(shí)的pH值小
C．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
D．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨使其分解B．干冰氣化
C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K2SO4溶液的質(zhì)量減少了4.5g，乙中 c 電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量增加是16g；
⑤電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：不變，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)：
①（CH3）3CCH2OH   ② ③④⑤  ⑥
上述物質(zhì)中，屬于芳香醇的是④，屬于酚類(lèi)的是③屬于羧酸類(lèi)的是⑥，屬于醛類(lèi)的是⑤（填序號(hào)）

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