Question

17．在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr₂，1molH₂，發(fā)生反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g），到達平衡時，HBr的濃度為W mol/L，在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的濃度仍為W mol/L的是（　�。�

• A． 1molBr₂+2molHBr
• B． 3molHBr
• C． 4molBr₂+2molH₂
• D． 2molHBr

Answer 1

分析 在固定體積的密閉容器中，對于Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）反應兩邊計量數(shù)相等，用極端轉化法，轉化為相同物質的投料量之比相等，而HBr的濃度仍為W mol/L，說明是同一平衡，由此分析解答．

解答 解：在固定體積的密閉容器中，對于Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）反應兩邊計量數(shù)相等，用極端轉化法，轉化為相同物質的投料量之比相等，而HBr的濃度仍為W mol/L，說明是同一平衡，
A、1molBr₂+2molHBr轉化后相當于2molBr₂，1molH₂，故A正確；
B、3molHBr相當于1.5molBr₂，1.5molH₂，故B錯誤；
C、4molBr₂+2molH₂到達平衡時，HBr的濃度為2W mol/L，故C錯誤；
D、2molHBr相當于1molBr₂，1molH₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡中的等效平衡，題目難度不大，學生要學會判斷等效的方法．