8．下列說法正確的是（　　）
A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0
C．電能可以在水流的作用下產(chǎn)生，所以它屬于一次能源
D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

分析 A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓分析；
C、電能不能從自然界直接獲得，是二次能源；
D、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓分析．

解答 解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值△H＜O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、電能不能從自然界直接獲得，要消耗水能而獲得，是二次能源，故C錯誤；
D、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了焓變的意義和計算方法，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①4Zn+10HNO3（極稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②反應(yīng)消耗6.5克Zn時，被還原的HNO3為0.05 mol
（2）已知離子反應(yīng)甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2及反應(yīng)乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
（3）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.1molRxO42-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
C．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H2O2的電離方程式為H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
②對于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡正向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來的c（H+）小于 HX溶液中水電離出來的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因?yàn)镃H3COOH酸性弱于HX，稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液對水的抑制能力強(qiáng)些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)反應(yīng)NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列問題：
（1）配平該化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應(yīng)中：氧化劑是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）當(dāng)有2molNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法均摘自學(xué)生的作業(yè)本，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是（　　）
A．硝酸、純堿、明礬和氧化鐵分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．氯化氫、氯氣、二氧化氮溶于水都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)
C．煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，可為人類提供清潔高效的燃料
D．氨水、醋、84消毒液中都存在電離平衡，它們都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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