含苯酚的廢水對(duì)自然環(huán)境的危害非常嚴(yán)重,要嚴(yán)格控制這些廢水進(jìn)入環(huán)境.含苯酚的工業(yè)廢水處理方案如下

(1)如何檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚
 

(2)設(shè)備①進(jìn)行的操作是
 
(操作名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)室這步操作所用的主要儀器是
 

(3)由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的主要物質(zhì)是
 
,由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的主要物質(zhì)是
 

(4)設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)如圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是:苯、CaO、
 
 
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)根據(jù)檢驗(yàn)苯酚用三氯化鐵溶液看是否變紫色來(lái)分析;
(2)苯萃取苯酚,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,苯酚和氫氧化鈉反應(yīng),靜置分液,據(jù)此即可解答;
(3)溶液上層為苯,下層為苯酚鈉;苯酚鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氫鈉,得到物質(zhì)B為碳酸氫鈉溶液;
(4)苯酚鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氫鈉,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;
(5)根據(jù)生產(chǎn)流程圖中的物質(zhì),找出反應(yīng)物與生成物,然后分析生成物中的物質(zhì)被用作反應(yīng)物的即為可循環(huán)利用的物質(zhì).
解答: 解:苯酚的工業(yè)廢水的處理流程原理:工業(yè)廢水與苯進(jìn)入設(shè)備①,苯酚溶解于苯中,得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無(wú)酚工業(yè)廢水,將苯酚從工業(yè)廢水里提取出來(lái),用分液的方法將下層的工業(yè)廢水放出排放,苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉溶液,向苯酚鈉中通入二氧化碳可以得到苯酚和碳酸氫鈉,所以A是氫氧化鈉,B是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉和氧化鈣的水溶液即氫氧化鈣之間反應(yīng)得到碳酸鈣,碳酸鈣沉淀高溫分解為氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳和氧化鈣可以循環(huán)使用.
(1)檢驗(yàn)苯酚用三氯化鐵溶液看是否變紫色,故答案為:加入三氯化鐵溶液,如果溶液顯紫色說(shuō)明含苯酚;
(2)工業(yè)廢水與苯進(jìn)入設(shè)備①得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無(wú)酚工業(yè)廢水,說(shuō)明在設(shè)備①中進(jìn)行的是萃取,利用苯與苯酚相似的結(jié)構(gòu)互溶與與水不溶,將苯酚從工業(yè)廢水里提取出來(lái),用分液的方法將下層的工業(yè)廢水放出排放,上層的苯酚、苯混合液進(jìn)入設(shè)備②;萃取、分液必須用到的儀器名稱(chēng)叫分液漏斗,
故答案為:萃取、分液;分液漏斗;
(3)盛有苯酚、苯溶液的設(shè)備②中注入氫氧化鈉溶液,此時(shí),具有酸性的苯酚跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),生成苯酚鈉和水,由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa,在設(shè)備②中的液體分為兩層,上層是苯層,下層是苯酚鈉的水溶液,上層的苯通過(guò)管道送回設(shè)備①中繼續(xù)萃取工業(yè)廢水中的苯酚,循環(huán)使用,下層的苯酚鈉溶液進(jìn)入設(shè)備③,在盛有苯酚鈉溶液的設(shè)備③中,通入過(guò)量的二氧化碳?xì),發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成苯酚和碳酸氫鈉,故答案為:C6H5ONa;NaHCO3; 
(4)依據(jù)碳酸性比苯酚的酸性強(qiáng),弱酸鹽與“強(qiáng)”酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,反應(yīng)的方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,
故答案為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3;
(5)設(shè)備⑤應(yīng)是石灰窯,CaCO3高溫分解所得的產(chǎn)品是氧化鈣和二氧化碳,所得二氧化碳通入設(shè)備Ⅲ,反應(yīng)所得氧化鈣進(jìn)入設(shè)備Ⅳ.在含苯酚工業(yè)廢水提取苯酚的工藝流程中,苯、氧化鈣、CO2、和NaOH理論上應(yīng)當(dāng)沒(méi)有消耗,它們均可以循環(huán)使用,故答案為:CO2;NaOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查了苯酚工業(yè)廢水提取苯酚的工藝流程,根據(jù)苯和苯酚的性質(zhì)進(jìn)行解答,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸溶液時(shí),可能有以下一些操作:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液;   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液,膠管中玻璃珠控制靈活后,用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2~3次后再裝入堿液,將液面調(diào)至“0”刻度處,用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上;
③用移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸,放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中;
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,在瓶下墊一張白紙;
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠,快速放液以使指示劑盡快變色;
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液,以穩(wěn)定變色;
⑦滴定過(guò)程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化.
以上操作中錯(cuò)誤的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

浙江省寧波市金田電解銅廠,在電解銅的陽(yáng)極泥中含有3~14%X元素,其余為稀有金屬及貴金屬.X和硫同主族,人體缺少X就會(huì)得“克山病”,X也是制光電池的一種原料.從陽(yáng)極泥中提取X的流程如下:

(1)X的元素符號(hào)是
 
 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)陽(yáng)極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在,則①中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
,Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 

(3)H2XO3 與SO2的反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已知β?鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入
 
(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.
(1)步驟Ⅰ前,β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

(2)加入
 
(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有
 

(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為
 

(5)從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板.為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅,并制得FeCl3溶液,擬采用下列實(shí)驗(yàn).

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,思考,歸納并回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)Fe3+存在的試劑是
 

(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 

(3)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
 
、②
 
、③
 
、
 
、⑤
 
、⑥
 

(4)寫(xiě)出下列過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
ⅰ加入過(guò)量①
 
 

ⅱ加入過(guò)量③
 

ⅲ通入⑥
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl4萃取碘水中的碘,準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有:分液漏斗.燒杯.碘水.CCl4.蒸餾水.
(1)要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn),還缺少的儀器是
 

(2)萃取時(shí)CCl4層的顏色是
 

(3)將CCl4層與水層分離的操作是
 

(4)分離后的CCl4中含有碘,CCl4與碘可用
 
方法分離.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B
 
;沉淀C
 
;沉淀D
 

(3)寫(xiě)出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式(屬于離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)
 
;
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量 Al3+,F(xiàn)e3+雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:

提示:25℃時(shí),Al(OH)3、Fe(OH)3,沉淀與pH關(guān)系如下:
 Al(OH)3Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀的PH3.12.3
沉淀完全的 PH5.33.7
(1)上述適用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、
 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅰ中大理石與氫溴酸反應(yīng)的離子方程式
 

(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
(寫(xiě)化學(xué)式);為了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全,應(yīng)控制溶液的PH大于
 

(4)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品.②溶解.③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾.④洗滌、干燥.⑤稱(chēng)量
①若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷④中洗滌是否完全
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是( 。
A、苯中的甲苯(溴水)
B、乙醇中的乙酸(NaOH溶液)
C、溴苯中的溴(KI溶液)
D、乙醇中的水(新制的CaO)

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同步練習(xí)冊(cè)答案