【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

【答案】A

【解析】

①因A是固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不變；

②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；

③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；

④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其工作原理如圖所示。

① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人，b 極電極反應(yīng)式為______；

② 有1.5mol電子通過(guò)用電器，則消耗的甲醇質(zhì)量為______。

(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng)，電池工作時(shí)，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。

②電極A的電極反應(yīng)式為____________。

(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過(guò)時(shí)，生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A.鋁熱反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)D.鋅片與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4

D. 12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列示意圖合理的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

操作步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并______，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)。請(qǐng)完成表中內(nèi)容：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：__混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解

得到無(wú)色溶液

②

將步驟1所得溶液____________抽濾

得到白色晶體

③

干燥步驟2所得白色晶體，____________

_____________

白色晶體是結(jié)晶玫瑰

(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g，則產(chǎn)率是________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

C. 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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