【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

【答案】C

【解析】

A.原子個(gè)數(shù)不守恒；

B.氫氧化鐵膠體不是沉淀,不能用沉淀符號；

C.二氧化硅為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,硅酸鈉具有粘性；

D.氫氧化鈉過量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)

C．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)目為0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認(rèn)識正確的是(　　)

A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣

D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。

（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數(shù))。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

a．PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間，尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% 的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值。(結(jié)果保留一位小數(shù))(要求寫出計(jì)算過程)。____________

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，光化學(xué)煙霧問題已引起人們的注意，造成光化學(xué)煙霧的主要因素是（ ）

A.二氧化硫B.二氧化氮C.氨氣D.一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色，你猜測可能的原因是

A.蘋果汁中含有Cu2+B.蘋果汁中含有OH﹣

C.蘋果汁中含有Na+D.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述不正確的是

A.原子最外層都只有1個(gè)電子B.隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大

C.在空氣中燃燒都生成過氧化物D.隨核電荷數(shù)增加，與水反應(yīng)的劇烈程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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