16．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

分析 該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比．

解答 解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，
物質(zhì)CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH（1）與CO（g）反應(yīng)生成CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中不能反映出甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③$\stackrel{一定條件下}{→}$（苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：
①；
②．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填反應(yīng)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．I：能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，大自然利用這一能源最成功的是植物的光合作用．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ•g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我國(guó)“神舟七號(hào)”載人宇宙飛船發(fā)射成功，成為我國(guó)航天史上重要的里程碑．飛船上使用了氫氧燃料電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，兩電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電．
（1）a極是負(fù)極，b極是正極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為：a極：H2+2OH--2e-=2H2O； b極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有11.2L的氫氣參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA．
Ⅲ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．負(fù)極材料：Cu；正極電極反應(yīng)式：Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C（填序號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱(chēng)是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．
（1）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 （填名稱(chēng)）．
（2）儀器上標(biāo)有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號(hào)）．
（3）如圖乙是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是C．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL     B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
C．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL     D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時(shí)間，下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
C．溶液中不再存在Fe3+
D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會(huì)上升

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