Question

18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c（HCl）
（mol/L）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，結(jié)合元素守恒書寫方程；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）計(jì)算；
（3）為提取Zn²⁺可將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀，根據(jù)圖象確定此時(shí)控制溶液的pH范圍；
（4）A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
B．PbCl₂固體沉淀溶解平衡分析；
C．PbCl₂在濃鹽酸中溶解度增大，說(shuō)明生成了配合物；
D．PbCl₂可與Cl^-形成配離子．

解答 解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-，
故答案為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí)，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3•（10^-7）²=10^-17，
故答案為：10^-17；
（3）根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時(shí)，Zn²⁺可將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀，溶液中鋅離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，可以近似認(rèn)為鋅離子不存在；所以某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0＜pH＜12.0，
故答案為：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大，故A正確；
B．PbCl₂固體存在沉淀溶解平衡，加少量Cl^-平衡逆移，溶解度減小，故B正確；
C．PbCl₂在濃鹽酸中溶解度增大，說(shuō)明生成了配合物，所以PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子，故C正確；
D．PbCl₂可與Cl^-形成配離子，所以PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水，故D正確；
故答案為：A B C D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意對(duì)圖象和表格中的數(shù)據(jù)的分析，題目難度中等．