下列條件下，反應A＋BC的反應速率最大的一組是

[　　]

A．

常溫下20 mL溶液含A、B各0.001 mol

B．

常溫下0.05 mol/L的A、B溶液各10 mL混合

C．

標準狀況下0.1 mol/L的A、B溶液各20 mL混合

D．

常溫下100 mL溶液含A、B各0.01 mol

答案：D
解析：

注意審題，“混合溶液”和“非混合溶液”，弄清楚溶液中反應物的濃度大小，濃度越大，反應速率越大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下的反應，放出H2最快的是：（　�。�
金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度和體積（mL） 反應溫度

①		 Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃

②		 Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃
③ Zn 0.1    3mol/LCH3COOH 10 20℃
④ Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）
催化劑
2C（g）（△H＜0），
改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ＜KⅡ
D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定條件下，反應A（氣）＋B（氣）C（氣）＋Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

A．　　　                       B．　　      C．　　      D．　　     E．

（1）升溫，達到新的平衡的是     　　 （2）降壓，達到新的平衡的是    

（3）減少C的量，移向新平衡的是      （4）增加A的量，移向新平衡的是    

（5）使用催化劑，達到平衡的是    

 

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科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：實驗題

（14分）某化學小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關(guān)的探究實驗，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反應制氯氣，制得Cl2體積(標準狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應加入         試劑，其作用                。

 

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