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使石蕊試液變紅的某透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、K+、OH-
B、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-
C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體或弱電解質；或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下，CO32-、OH-不能大量存在，故A錯誤；
B．Ba2+、CO32-反應生成沉淀，且CO32-在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；
C．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
B、蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖
C、石油經過分餾得到的各種產物是不同溫度范圍內的混合物
D、苯和苯乙烯的最簡式相同，是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內H2的平均反應速度為
 
．達平衡時，HI的轉化率是
 
．
（2）上述正向反應是：
 
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K的值為
 
．
（5）要增大反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               
D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應；
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；?
③Fe（NO3）2溶液中加入少量鹽酸；?
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A、只有①??
B、只有①②??
C、只有①②③??
D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年1月14日，我國材料科學的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽“國家最高科學技術獎”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領導研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項成果，下列關于合金的敘述正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比組分金屬高
B、合金中只含金屬元素
C、合金的機械性能一般比組分金屬好
D、合金不容易發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方式：
 
．
（2）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為：
 
．
②裝置中玻璃液封管的作用是
 
、
 
．
③滴定至終點的現(xiàn)象是
 
．
④測得ClO2的質量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有關實驗的描述正確的是（　　）
A、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已經全部水解
B、除去苯中混有的苯酚，加濃溴水，然后過濾
C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，可以看到澄清的溶液變渾濁
D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定弱電解質溶液的電導率可確定電解質的強弱及電離常數
（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
下列反應不能進行的是
 

a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
（2）常用電導法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
（3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關反應離子方程式來解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　　）
A、一定是一種物質被氧化，另一種物質被還原
B、物質在變化中失去電子，此物質是氧化劑
C、發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應
D、發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

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