【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。
(1)若燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,則:
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí),兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。
此實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________,
D裝置的作用是_____________________________________。
②加熱前必須進(jìn)行的操作是__________________________________。
(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開分液漏斗的活塞,則:
①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學(xué)式)___________________ 。
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。
③試管B中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。
【答案】 驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物 防止空氣中的水進(jìn)入裝置,干擾H2氧化產(chǎn)物水的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈 O2、NH3 A→D→B 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】(1)①裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,裝置C是對(duì)H2進(jìn)行干燥,然后依次通過(guò)分別盛有CuO、無(wú)水CuSO4粉末的裝置B;通過(guò)CuO時(shí),氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O;通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí),可以檢驗(yàn)生成的水.故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物;裝置D的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B,干擾產(chǎn)物H2O的檢驗(yàn);②加熱前必須檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈;(2)①滴入濃氨水,則Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2,放熱使氨水揮發(fā),氨氣逸出;②做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),裝置A為O2、NH3的發(fā)生裝置,由于產(chǎn)生的O2、NH3中含有水蒸氣,需要通過(guò)裝置D干燥后進(jìn)入裝置B發(fā)生催化氧化反應(yīng),因此各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是:A→D→B→E;③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7
C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0
D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g。
(1)電源電極X的名稱為________。
(2)pH變化:A_______,B_______,C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:
(1)a電極的電極材料是 (填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。
(3)電解20min時(shí),停止電解,此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是 。
(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)c電極為 極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計(jì))。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,則a/b = 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列基態(tài)原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是( )
A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC,淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下,反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定,得圖1和圖2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.50 ℃,pH在3~6時(shí),X降解率隨pH增大而減小
B.pH=2,溫度在40~80 ℃時(shí),X降解率隨溫度升高而增大
C.無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:pH=3、溫度為80 ℃
D.pH=2,溫度為50 ℃時(shí),10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
A. 面包 B. 米飯 C. 牛肉 D. 蔬菜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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