【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

【答案】C
【解析】解：A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是高分子化合物，都含多種物質(zhì)屬于混合物，故A正確；
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源，故B正確；
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故C錯(cuò)誤；
D．可降解塑料分解產(chǎn)生CO2 ， CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故D正確；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A. 青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含單糖 B. 熟蘋(píng)果中只含有單糖而不含淀粉

C. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )

A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降

C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素屬于ds區(qū)的是（ ）

A. Ca B. Fe C. Cu D. P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。

(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。

此實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________，

D裝置的作用是_____________________________________。

②加熱前必須進(jìn)行的操作是__________________________________。

(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，則：

①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫(xiě)化學(xué)式)___________________ 。

②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。

③試管B中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（ ）
A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+

B. 廣泛pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D. 粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)________。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______（填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 該元素原子價(jià)電子數(shù)為2個(gè)

C. 該元素為非金屬元素 D. 該元素原子N能層共有8個(gè)電子

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