19．銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬．
已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M?Mx++xe-，氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；
金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為Ag++e-=Ag，NO3-從電池左側(cè)溶液向電池右側(cè)溶液移動 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為2：1，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為O2（氧氣）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.56×10-3．在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

分析 （1）Ag為重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，易與空氣中H2S反應(yīng)生成Ag2S；
（2）原電池利用硝酸銀的濃度差形成原電池，硝酸根離子向濃度小的方向移動，則左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等的特點計算；
（4）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+ （aq）+Cl-+2H2O，K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}×c（C{l}^{-}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}×c（C{l}^{-}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（A{g}^{+}）}{c（A{g}^{+}）}$，以此計算平衡常數(shù)，反應(yīng)后生成銨鹽，水解呈酸性．

解答 解：（1）由題給信息可知Ag在水溶液中發(fā)生Ag?Ag++e-，由于Ag溶解釋放的Ag+ 是重金屬陽離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，
Ag易與空氣中H2S反應(yīng)生成Ag2S，方程式為 2Ag+H2S=Ag2S+H2↑，
故答案為：Ag?Ag++e-，Ag溶解釋放的Ag+ 是重金屬陽離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒； 2Ag+H2S=Ag2S+H2↑；
（2）原電池利用硝酸銀的濃度差形成原電池，硝酸根離子向濃度小的方向移動，則左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，
a電極的反應(yīng)為Ag++e-=Ag，NO3-從電池 左側(cè)溶液向電池右側(cè)溶液移動
故答案為：Ag++e-=Ag；左，右；
（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2+O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為2：1，
將混合氣體通過水發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧氣過量，則剩余氧氣，
故答案為：2：1；O2（氧氣）；
（4）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+ （aq）+Cl-+2H2O，
K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}×c（C{l}^{-}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}×c（C{l}^{-}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（A{g}^{+}）}{c（A{g}^{+}）}$=1.6×10-10×1.6×107=2.56×10-3，
在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是銨根離子水解呈酸性導(dǎo)致：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
故答案為：AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+ （aq）+Cl-+2H2O；K=2.56×10-3；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、原電池、平衡常數(shù)的計算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫以及平衡常數(shù)的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常常混有一些CO2，為了研究溫度及CO2含量對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率越高．
結(jié)論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為乙炔；
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸、由水電離出的c（H+）：鹽酸＞氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，用石墨電極電解氯化鉀溶液時．

通電源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞試液，接通電源后，觀察到濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，試著回答下列問題：
（1）還能觀察到的實驗現(xiàn)象是：①連接a電極的電極上有無色氣體生成、②連接a電極的電極附近溶液呈紅色；
（2）電源中a為負(fù)極，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
（3）總反應(yīng)式為：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2，則線路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體共有四種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（10分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca（OH）2   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥
（3）屬于共價化合物的是②④⑦
（4）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的是⑧．

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同步練習(xí)冊答案