14．下列說法正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+
D．濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸、由水電離出的c（H+）：鹽酸＞氨水

分析 A．能使甲基橙顯紅色的溶液中存在大量氫離子，氟離子與氫離子結(jié)合生成HF；
B．NO2和N2O4的分子組成最簡(jiǎn)比為NO2，根據(jù)NO2計(jì)算出混合物中含有的原子個(gè)數(shù)；
C．銅離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致銅離子數(shù)目減少；
D．氨水和鹽酸都抑制了水的電離，氨水中氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子，則氨水中水電離的氫離子大于鹽酸．

解答 解：A．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)-與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成氟化氫，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有46g最簡(jiǎn)比NO2，其物質(zhì)的量為1mol，1molNO2中含有3mol原子，含有原子個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅0.5mol，由于銅離子部分水解，則溶液中的銅離子小于0.5mol，含有的銅離子小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．酸和堿溶液都抑制了水的電離，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由于氨水中氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子，則氨水中水電離的氫離子大于鹽酸中水電離的氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、阿伏伽德羅常數(shù)、弱電解質(zhì)電離及其影響等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子
參與水解）反應(yīng)的方程式+3NaOH$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$+2NaCl+H2O．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)II中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．

a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為，Y3-的立體構(gòu)型為直線形．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價(jià)分子中W的雜化類型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個(gè)數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為ρg/cm3，請(qǐng)列式表示出一個(gè)晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬．
已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M?Mx++xe-，氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；
金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為Ag++e-=Ag，NO3-從電池左側(cè)溶液向電池右側(cè)溶液移動(dòng) （填“左”或“右”）．
（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為2：1，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為O2（氧氣）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.56×10-3．在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時(shí)也無需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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