常溫下，把0.1mol?L-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=5，則下列表示混合溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（A-）＞c（Na+）
B、c（HA）＜c（A-）
C、c（Na+）＞c（OH-）
D、c（HA）+c（A-）=0.1 mol/L
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：把0.1mol?L-1HA溶液（已知其pH=3），則酸為弱酸，和0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為NaA和HA，混合溶液的pH=5，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．
解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），pH=5顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），所以c（A-）＞c（Na+），故A正確；
B．混合后溶質(zhì)為NaA和HA，二者物質(zhì)的量相等，pH=5顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以c（HA）＜c（A-），故B正確；
C．溶液顯酸性，則c（OH-）很小，所以c（Na+）＞c（OH-），故C正確；
D．0.1mol?L-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，體積為原來(lái)的2倍，由物料守恒可知：c（HA）+c（A-）=0.05 mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氫、氧三種元素，其分子中碳、氫、氧原子質(zhì)量比為120：16：48，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量不大于200．Q具有酸性，分子中沒(méi)有支鏈，1molQ與1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知R-CH═CH-R′
KMnO4/H+
R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′
O3
H2O2/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）寫(xiě)出Q的分子式
 
，Q分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜圖有2個(gè)吸收峰，其面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在①、②、③、④步反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）與D含有相同官能團(tuán)且分子中只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）已知在酸性條件下，可采用電解氧化法由D制備有機(jī)分子H，則電解D時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
（6）寫(xiě)出H→N化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定某地大氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時(shí)，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣共80次，試計(jì)算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過(guò)程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，加熱熔融NaOH時(shí)，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因?yàn)?div id="uuucsaa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)方程式解釋）
（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
（4）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理SO2的方案中合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變                
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是
 
．
A．降溫   B．充入H2   C．分離出甲醇   D．加入催化劑
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不合理的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
C、測(cè)定溶液的pH時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強(qiáng)不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時(shí)間消耗0.1moN2同時(shí)消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a、及時(shí)分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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