Question

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應．下列說法不正確的是（　　）

• A、兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性
• B、所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
• C、若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
• D、若酸為醋酸，反應后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的一元酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液是強電解質溶液，其中C（OH^-）=0.1mol/L，即C（NaOH）=0.1mol/L；等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，可知，兩者的濃度相同，即酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.1mol/L，且酸為一元弱酸，據(jù)此分析．

解答： 解：A、由于酸為一元弱酸，兩者恰好完全反應后得強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；
B、等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，據(jù)n=CV可知，可知，兩者的濃度相同，故B錯誤；
C、若為醋酸，由于酸的濃度為0.1mol/L，而C（H⁺）=10^-3mol/L，故電離程度=

0.001

0.1

×100%=1%，故C正確；
D、若酸為醋酸，則所得醋酸鈉溶液的濃度為0.05mol/L，CH3COO^-是弱酸根，會部分水解為CH₃COOH，根據(jù)物料守恒可知，CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合后的反應情況的判斷和所得鹽溶液中離子濃度的守恒關系，難度適中，應注意的是相同物質的量的一元弱酸和一元強酸，所消耗的氫氧化鈉的物質的量是相同的．