工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生氧化還原反應制取粗硅，反應方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．下列敘述不正確的是（　�。�
A、C是還原劑，發(fā)生還原反應
B、SiO2是氧化劑，在反應中被還原
C、氧化還原反應的實質是電子的轉移
D、氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO中，Si元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，SiO2為氧化劑，C為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：A．反應中C元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，為還原劑，故A錯誤；
B．反應中Si元素化合價降低，被還原，SiO2是氧化劑，故B正確；
C．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移，故C正確；
D．氧化還原反應中元素原子每升高或降低1價，就轉移一個電子，所以電子轉移的總數(shù)與化合價升高或降低的總數(shù)相等，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蒸干下列溶液，能得到該溶質的是（　　）
A、Na2SO3溶液
B、KNO3溶液
C、Fe2（SO4）3溶液
D、AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化來表示，在2L容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s時A的物質的量為1mol，則10s內用B來表示反應速率為（　�。�
A、0.01 mol/（L?s）
B、0.2 mol/（L?s）
C、0.05 mol/（L?s）
D、0.15 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B、銅為正極，銅不易失電子而受到保護
C、電子由銅片通過導線流向鋅片
D、該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為：
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應的離子方程式為：
 
．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
②若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標出正極、負極．原電池裝置圖為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中學常見化學反應中，既屬于氧化還原反應又屬于分解反應的是（　　）
A、三氧化硫溶于水生成硫酸
B、碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳
C、高錳酸鉀受熱發(fā)生反應制氧氣
D、過氧化鈉中通入二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
．
（2）某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為160，則M原子核內中子數(shù)是
 
．
（3）某些化學試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2（OH）nClm?YH2O]x，式中m等于
 
．
A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應．下列說法不正確的是（　　）
A、兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性
B、所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
C、若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D、若酸為醋酸，反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
寫出①-⑦各步反應的化學方程式，并指明反應條件．

①
 
；
 

②
 
；
 

③
 
；
 

④
 
；
 

⑤
 
；
 

⑥
 
；
 

⑦
 
；
 
．

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