Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行了①、②、③步實驗，關(guān)系如圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：
（1）寫出物質(zhì)D的化學(xué)式：

 

．
（2）若所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計算X中FeO與CuO的質(zhì)量比（寫出計算過程）．

 

．

Answer 1

分析：X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中含HCl、FeCl₂、CuCl₂，B中含F(xiàn)e、Cu，C為CO₂，B與A反應(yīng)生成F為H₂，還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應(yīng)，固體D為Cu，E為一定含F(xiàn)eCl₂，以此來解答．

解答：解：X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中含HCl、FeCl₂、CuCl₂，B中含F(xiàn)e、Cu，C為CO₂，B與A反應(yīng)生成F為H₂，還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應(yīng)，固體D為Cu，E為一定含F(xiàn)eCl₂，
（1）由上述分析可知，D為Cu，
故答案為：Cu；
（2）所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，
a．由Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為：

5.6L

22.4L?mol-1

×56g?mol^-1=14g，
b．由題意一份X中含Cu的質(zhì)量為32 g÷2=16 g，
由　Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu 差量
    64　　  56　　　　8
   16g
得16 g Cu²⁺與Fe反應(yīng)的差量為

16g×8

64

=2 g，
與16 g Cu²⁺反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為

56×2g

8

=14 g，
所以一份X中含F(xiàn)e的質(zhì)量為14 g+14g=28 g，
c．X中FeO與CuO的質(zhì)量比為

28g

56g?mol-1

×72g?mol-1：

16g

64g?mol-1

×80g?mol-1=9：5，
故答案為：9：5．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重金屬與酸的反應(yīng)及有關(guān)計算的考查，（2）中計算為解答的難點，注意Fe參與的反應(yīng)分析其質(zhì)量即可解答，題目難度中等．