Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法： ①CaCl2屬于離子晶體�、赟iCl4是分子晶體�、�1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子�、躆gCl2水溶液不能導(dǎo)電 與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法有
[　　]
A．	僅①
B．	僅②
C．	①和②
D．	①②③

Answer 1

答案：D
解析：

思路解析：考查了不同的晶體類型的物理性質(zhì)中熔點(diǎn)的差異性比較．分析表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸點(diǎn)都比較高，所以可能是離子晶體，NaCl在氣態(tài)時(shí)不可能仍以離子形式存在了，只有以中性的分子存在；既然MgCl2是離子晶體，而且它是易溶的鹽，所以，它的水溶液是能導(dǎo)電的，而SiCl4的熔沸點(diǎn)很低，則它是分子晶體．再對(duì)照，然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，可以發(fā)現(xiàn)只有④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電的說(shuō)法不正確． 　　綠色通道：解決此題目的關(guān)鍵是要掌握不同的晶體的熔沸點(diǎn)的比較規(guī)律和方法．一般而言，晶體之間的熔沸點(diǎn)的高低規(guī)律為：除金屬外，熔沸點(diǎn)特別高的屬于原子晶體，比較高的屬于離子晶體，比較低的是分子晶體．而不同的金屬晶體熔沸點(diǎn)差別很大，不可一概而論．