【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究:

(1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì),下列說法正確的是_____________

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

BClCl2都具有很強的氧化性

C.新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸

D.將新制氯水滴入AgNO3溶液,會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________,裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為:____________________________________。

(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________,裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷,你的改進措施是__________________________

(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應,在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

【答案】AD 圓底燒瓶 除去Cl2中的HCl氣體 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑+2H2O 紅色布條不褪色 紅色布條褪色 在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置 2.24 0.2

【解析】

1)根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷;

2)根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱,依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷;

3)裝置A制備氯氣,據(jù)此書寫方程式;

4)根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷;

5)根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷;

6)根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結合反應的方程式計算。

1A.氯氣是黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A正確;

BCl中氯元素的化合價是-1價,處于最低價態(tài),只有還原性;Cl2具有很強的氧化性,B錯誤;

C.新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸,次氯酸是弱酸,C錯誤;

D.新制氯水中含有氯離子,將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀,因此會出現(xiàn)白色沉淀,D正確;

答案選AD。

2)根據(jù)儀器的構造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶;濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有氯化氫,氯化氫極易溶于水,因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。

3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣,則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

4)生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫,利用濃硫酸干燥氯氣,干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性,則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色,裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。

5)由于氯氣是大氣污染物,需要尾氣處理,因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷,改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。

68.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol0.1mol,與足量濃鹽酸充分反應,根據(jù)方程式可知在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol2.24L;根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣,則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應,轉移電子數(shù)為2NA

B. 6.4 g S2S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol/LNaCl溶液中Cl的數(shù)目為NA

D. 標況下,22.4L NO11.2L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA

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【題目】決定化學反應速率的內(nèi)因是(  )

①溫度 ②壓強、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再|(zhì)

A. ①②③④⑤B. C. ①④D. ①②③④

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,則溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―HCO3

D. 3OB=BC,則溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )

A.Mg2+K+、OHB.Ba2+、Na+SO42

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【題目】臭氧氧化技術被廣泛用于飲用水的處理,但也會產(chǎn)生易致癌的 BrO3。

(1)取含 Br 的水樣,向其中投加一定量的 H2O2 ,再經(jīng) O3氧化后,水中溴酸鹽(BrO3)的含量如圖所示


投加過氧化氫,其目的是___

未投加過氧化氫,臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1時,BrO3 的濃度為 0 的可能原因是___ 。

(2)科研小組在控制其他條件一定時,研究 n(H2O2)/n(O3) 對水樣中 Br-濃度的影響,結果如圖。在相同時刻,投加 H2O2 的反應中 Br-的濃度高于未投加 H2O2 的,其可能原因是反應過程中生成的HBrO 被 H2O2 還原所致,該反應的化學方程式為___

(3)BrO3 能被活性炭有效去除,其去除機理分為兩步第一步是___;第二步是 BrO3 被活性炭還原為Br。反應方程式(未配平)如下:

≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2

≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2

反應的總方程式為:2BrO3 + 3 ≡C = 2Br + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面,≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應與反應中參加反應的≡C 物質(zhì)的量之比為___

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【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽的是

A. CaO B. CaOH)2 C. CaCO3 D. CH4

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【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)

Ka

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K19.1×108

K21.1×1012

1已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

氫氟酸電離的熱化學方程式為________________________。

2將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是____。

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH) C D

3Na2CO3溶液通入過量H2S,反應的離子方程式為______________。

425℃,20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。

ApH3HF溶液和pH11NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等

B點時pH6,此時溶液中c(F)c(Na+)9.9×10-7mol/L

C點時,溶液中的c(F)c(Na+)

D點時V20mL,此時溶液中c(F)< c(Na+)0.1mol/L

5Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故,請設計簡單的實驗證明之_______________________。

6長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-FHFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉移________mol電子。

7已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應方程式___________________________,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?_________________________________________________

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