下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
C、為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，酸和堿混合反應(yīng)后的最高溫度為末溫度；
B．硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，影響檢驗(yàn)結(jié)果；
C．顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過；
D．濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在流動(dòng)相中分配的更多；
解答： 解：A．中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計(jì)算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故A正確；
B．驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硝酸進(jìn)行酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，不能使用硫酸酸性，因?yàn)榱蛩岣x子能夠與銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．采用抽濾的方法可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，故C錯(cuò)誤；
D．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在流動(dòng)相中分配的更多，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
．
（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為
 
．
（4）上述六種化合物中是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，他們的危害是
 
．（寫一種及對(duì)應(yīng)危害即可）
（5）將X、W與D按1：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過分子間作用力解釋的是（　�。�
A、HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多
B、正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高
C、H2O的沸點(diǎn)比FH的沸點(diǎn)高
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量Cu和含2mol溶質(zhì)的濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生SO2在標(biāo)況下的體積為（　�。�
A、22.4L
B、44.8L
C、小于22.4L
D、小于44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B、元素周期表有18個(gè)族
C、短周期是指第一、二、三、四周期
D、第ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該分子的分子式為C5H4
B、該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C、1mol X在一定條件下可與2mol H2發(fā)生反應(yīng)
D、該分子中只有C-C鍵，沒有C═C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸溶液：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、NH4Cl溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A、液氨受熱蒸發(fā)
B、加熱金屬鋁使之熔化
C、加熱碘化氫使之分解
D、加熱晶體硅使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）T℃時(shí)，向 5L密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
．
（2）反應(yīng)過程中，容器壓強(qiáng)始終保持不變，這說明
 
（選填序號(hào)）．
a．反應(yīng)未達(dá)到平衡      b．高溫時(shí)NO與O2不反應(yīng)      c．生成了其它氮氧化物
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
則 H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（5）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃） c（氨水）（mol/L） 電離常數(shù) 電離度（%） c（OH-）（mol/L）
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
①溫度升高，NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“左”、“右”）移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是
 
；
a．電離常數(shù)        b．電離度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是
 
．

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