Question

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

 

Answer 1

C

【解析】

試題解析：由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆向移動(dòng)，氣體總量減少，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖象