硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1,c(SO42)=0.6mol·L-1

則c(K+)為(   )

A.0.15 mol·L-1    B.0.2 mol·L-1    C.0.3 mol·L-1     D.0.4 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是       

A.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極  

B.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽(yáng)極 

C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極    

D.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極  

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下列能正確表示水解的離子方程式是

A.CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B.NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D.Br- + H2O HBr + OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(2)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_______________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=______    __。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

 


A.④>②>①>③     B.①>④>②>③     C.④>②>③>①    D.③>②>④>①

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已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔHa kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(  )

A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl—Cl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4 kJ·mol-1

D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

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一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確的是(  )

A.放電時(shí)K移向負(fù)極

B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e===2H

C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e===Ni(OH)2+OH

D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列判斷正確的是:

①將鐵釘放入硫酸銅溶液中    ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水  ③將銅絲放入氯化鐵溶液中

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑                     B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)                 D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

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不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

   A.同主族金屬元素原子半徑大小

   B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

   C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

   D.金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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