硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1,c(SO42—)=0.6mol·L-1
則c(K+)為( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是
A.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
B.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
D.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
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下列能正確表示水解的離子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B.NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D.Br- + H2O
HBr + OH-
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某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_______________________________________________。
(4)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=______ __。根據(jù)計算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
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已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確的是( )
A.放電時K+移向負(fù)極
B.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列判斷正確的是:
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 ③將銅絲放入氯化鐵溶液中
A.實驗①中鐵釘做氧化劑 B.實驗②中Fe2+具有還原性
C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實驗證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
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不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是
A.同主族金屬元素原子半徑大小
B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
D.金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
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