一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí)K+移向負(fù)極
B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,
達(dá)到平衡時(shí)c (N2)=3.5 mol·L-1 ,c (H2)=1 mol·L-1 ,c (NH3)=5 mol·L-1 ,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1,c(SO42—)=0.6mol·L-1
則c(K+)為( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,加入少量CaO粉末,下列說(shuō)法正確的是( )
①有晶體析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④c(H+)·c(OH-)的乘積不變
⑤c(H+)一定增大
A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?梢(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25 ℃,101 kPa時(shí):C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-126.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則在25 ℃、101 kPa時(shí):C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=______________。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,已知在1100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______ 。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ;
②下列措施能使 增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2
溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),
如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)) ;
(2)圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
與實(shí)驗(yàn)III相比,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào)) ;
A.IV比III復(fù)雜 B.IV比III安全
C.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而III不行
(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是 ;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),其離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過(guò)量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過(guò)濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是 。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp= 。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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