下列敘述正確的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下面所列的是一組你熟悉的物質：

①HCl�、贑O2�、跦2O�、蹾2�、軳aOH�、轈l2

⑦NaF�、郈H4　⑨CaO　⑩MgCl2

(1)只含有共價鍵的是________，只含有離子鍵的是________，既含離子鍵，又含有共價鍵的是________。

(2)屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是(    )

A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

C．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是             (　　)。

A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強

B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑

C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體

D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。

(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有________(填代號)。

(2)制備反應產物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。

(3)探究過程如下：

①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。

②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?/p>

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

_______

固體物質中有FeCl3

向KMnO4溶液中分別加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含________

③實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________。

(4)實際應用：FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 mol·L－1的是(　　)

A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H10O的醇的同分異構體有:

 A. 4種    B. 5種    C. 6種    D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．Na與H2O反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O

C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

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