【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
(1)寫出下列元素符號:①______ ,⑥______,⑦______。
(2)畫出原子的結(jié)構示意圖:④________________,⑧_________________。
(3)在①~元素中,金屬性最強的元素是_____,非金屬性最強的元素是______,最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。
(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序________________;元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序______________________(均用化學式填空)。
【答案】N Si S 鉀 氟 氬 KOH>Ca(OH)2>NaOH SiH4<H2S<HCl
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置確定各種元素,然后利用元素周期律分析解答,對各個問題逐一進行解答。
根據(jù)元素在周期表的相對位置可知:①是N,②是F,③是Na,④是Mg,⑤是Al,⑥是Si,⑦是S,⑧是Cl,⑨是Ar,⑩是K,是Ca,是Br元素。
(1)根據(jù)上述分析可知:①是N,⑥是Si,⑦是S元素;
(2)④是Mg元素,原子序數(shù)是12,原子核外電子排布為2、8、2,其原子結(jié)構示意圖是:;
⑧是Cl元素,原子序數(shù)是17,原子核外電子排布為2、8、7,其原子結(jié)構示意圖是:;
(3)同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,非金屬性越強;同一主族元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子越容易失去電子,元素的金屬性越強,非金屬性越弱,所以在上述元素中,金屬性最強的元素是鉀元素;非金屬性最強的元素是氟元素;0族元素最外層滿足2個電子(He)或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構,不容易失去電子,也不容易得到電子,化學性質(zhì)最不活潑,故在上述元素中,最不活潑的元素是氬元素;
(4)由于同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱;同一主族元素,原子核外電子層數(shù)越多,元素的金屬性越強。③是Na,⑩是K,是Ca,則元素的金屬性由強到弱的順序是:K>Ca>Na,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,所以這三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是:KOH>Ca(OH)2>NaOH;
由于同一周期的元素,原子序數(shù)越小,元素的非金屬性越弱。⑥是Si,⑦是S,⑧是Cl,三種元素位于同一周期,則三種元素的非金屬性由弱到強的順序是:Si<S<Cl。元素的非金屬性越弱,其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越弱,則這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是:SiH4<H2S<HCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LED(LightEmittingDiode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( )
A.銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導線中不會有電子流動
C.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向保持不變
D.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問題:
(1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標號)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
(2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負性最大的原子是__,碳原子的雜化方式是__;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是__,中心原子是__。
(3)富馬酸和馬來酸互為順反異構體,其電離常數(shù)如下表:
物質(zhì)名稱 | Ka1 | Ka2 |
富馬酸() | 7.94×10-4 | 2.51×10-5 |
馬來酸() | 1.23×10-2 | 4.68×10-7 |
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小,而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因:__。
(4)β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有__種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是__,鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為__;設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是__g·cm-3(列出計算表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語使用正確的是:( )
A.硫原子的原子結(jié)構示意圖:
B.NH3的電子式:
C.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子:
D.CO2的結(jié)構式:O—C—O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì):A.O2和O3(臭氧);B.和;
C.CH3CH2CH2CH3和; D.和;
E.甲烷和戊烷; F.CH3COOCH3與 CH3CH2COOH;
G.金剛石和石墨; H.液氯與氯氣。
(1)_____組兩物質(zhì)互為同位素。
(2)_____組兩物質(zhì)互為同素異形體。
(3)_____組兩物質(zhì)屬于同系物。
(4)_____組兩組物質(zhì)互為同分異構體。
(5)_____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下,A為一元羧酸,10.2g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2(標準狀況),A的分子式為
A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1) D元素在周期表中的位置是___________,乙物質(zhì)的電子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________(用元素符號填寫)。
(3) E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是:____________________________。
(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=-lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21。下列有關說法不正確的是
A.溶液的導電性:點a弱于點b
B.離子濃度c(R2-):點c大于點d
C.H2R+R2-=2HR-平衡常數(shù)>105,反應趨于完全
D.點b時,y<7且<1
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