【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式為

A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2

【答案】D

【解析】

標況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式。

標況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102；

A. C2H4O2的相對分子質(zhì)量為60，A錯誤；

B. C3H6O2的相對分子質(zhì)量為74，B錯誤；

C. C4H8O2的相對分子質(zhì)量為88，C錯誤；

D. C5H10O2的相對分子質(zhì)量為102，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X是N2

B.NH中含有非極性共價鍵

C.NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

D.上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應時，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開

B.為防止連接管堵塞，反應過程中需微熱連接管

C.為達到實驗目的，a應連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時甲為負極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學反應的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機物，它的一種有機物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機物在某條件下與氧氣催化氧化的反應方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號：①______ ，⑥______，⑦______。

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________________，⑧_________________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。

(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序________________；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序______________________(均用化學式填空)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I是一種治療高血脂病的新藥，其合成路線如下：

已知：a. b. RCHO

回答下列問題。

(1)①的反應類型是______________；A的名稱是______________。

(2)C中官能團的名稱為______________；②的反應條件為______________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)寫出D→E的化學方程式：______________。

(5)化合物W的相對分子質(zhì)量比C的大28 ，寫出滿足下列條件的所有W的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，能發(fā)生銀鏡反應③其核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6：2：1：1

(6)結(jié)合題目信息，設計用甲苯和丙醛為原料制備的合成路線_______________。（其他無機原料自選，合成路線用AB…目標產(chǎn)物來表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

第四周期

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的是___；化學性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子___，④和⑧結(jié)合的化合物的電子式是___，該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。

（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學式表示)，⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___，①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___（填“增強”或“減弱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案