【題目】NA為阿伏加德常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LH2含有的中子數(shù)為NA

B.常溫下，27gAl投入足量濃硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.一個(gè)Cu原子的質(zhì)量為ag，則mg銅的物質(zhì)的量為mol

D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A、H中不含有中子，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下27gAl投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、一個(gè)Cu原子的質(zhì)量為ag，則銅的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，則mg銅的物質(zhì)的量為mol，故C正確；

D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的數(shù)目大于2NA，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.、都是極性分子

B.KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物

C.在和中都存在配位鍵

D.和分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。

(3)步驟I，首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液，作用是_________；－段時(shí)間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步驟II時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個(gè)盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時(shí)，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學(xué)式)，防止變質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A

D.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

回答下列問(wèn)題：

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過(guò)量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：_______

(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：___________、_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機(jī)物

D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請(qǐng)寫(xiě)出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無(wú)法確定

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