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18．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．植物油久置會出現油脂的酸敗現象，是因為油脂發(fā)生了水解
B．有機玻璃、合成橡膠、滌綸都是由加聚反應制得的
C．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
D．將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟

分析 A．油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物；
B．滌綸是由精對苯二甲酸（PTA）或對苯二甲酸二甲酯（DMT）和乙二醇（EG）為原料經酯化或酯交換和縮聚反應而得到；
C．油脂和蛋白質的水解產物含有羧酸，屬于電解質；
D．乙烯具有催熟效果．

解答 解：A．植物油久置會出現油脂的酸敗現象，是因為油脂發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；
B．滌綸是縮聚反應得到，故B錯誤；
C．油脂水解產物是高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質，蛋白質的水解產物為氨基酸，含有羧基和氨基，屬于電解質，故C錯誤；
D．已成熟的水果產生乙烯，能催熟混放在一起的未成熟的果實，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了常見物質的性質與生活常識，難度一般，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學設計如圖實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應，驗證其產物，并探究隨著反應進行，硫酸性質發(fā)生的變化．根據實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）B裝置的作用是檢驗產物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗二氧化硫是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）若根據H裝置中現象確定產物中有氫氣，改進的方案是應在裝置F與裝置G之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將V1 mL pH=12的NaOH溶液與V2 mL c （H+）=0.01mol•L-1的HF溶液混合，下列說法正確的是
（　�。�
A．若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），則一定有V1＜V2
B．若V1=V2，則二者混合后的溶液中pH＞7
C．混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
D．二者恰好反應完時，則所得溶液中c（F-）=c （Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應
的化學方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是重結晶． 
（4）為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質
不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數據如表：
加熱次數第一次第二次第三次第四次
剩余固體質量（g）cdee
①進行加熱操作時，應將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實驗不必進行第五次加熱的原因是剩余固體質量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題組以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H2SO4；濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+．
（2）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]．
（3）由濾渣1生成Ce3+的化學方程式為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是存在水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ ），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的純度的表達式為：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池．該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸反應B．灼熱的炭與水蒸氣的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

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