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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

【答案】B

【解析】

A. 結晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2↑，故B錯誤；

C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D. 通入的空氣可以將ClO2驅趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負極

C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

D. 電池工作時電能直接轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮氣()，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。

(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應的化學方程式：____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NA的敘述正確的是( )

A.將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4NA

C.1molNa2O2與足量CO2充分反應后轉移電子數(shù)為2NA

D.一定條件下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質的量分數(shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH．己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的由大到小關系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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