【題目】25℃時,下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
【答案】D
【解析】
A.醋酸為弱酸,加水稀釋促進電離,因此稀釋后的pH應(yīng)小于a+1,A錯誤;
B.酚酞的變色范圍為8.0~10,加入NH4Cl的溶液恰好無色,溶液可能呈堿性、中性或酸性,B錯誤;
C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則水的離子積常數(shù)就不變,所以室溫下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw,C錯誤;
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,對溶液的離子的濃度其稀釋作用,溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都減小,稀釋促進了醋酸的電離平衡正向移動,則c(CH3COOH)進一步減小,所以溶液中增大,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯()的簡易流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表:
苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 | |
熔點/℃ | 43 | 62 | 99 |
沸點/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時可選用___(選填字母)。
A.火爐直接加熱 B.水浴加熱 C.油浴加熱
(2)分離室I采取的操作名稱是___。
(3)反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機層用水洗滌后分液;洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1
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【題目】下列說法錯誤的是
A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體,溶液的pH增大
B.室溫下,pH=4的NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1
C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+):②<③<①
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收
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【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料.
(1)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按::3投料后,在、、下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線.
曲線a對應(yīng)的溫度是 ______ .
關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 ______ 填字母.
A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是
點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是 ______ .
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的,為防止污染空氣,回收利用,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.
當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時,溶液中的溶質(zhì)為 ______ .
溶液顯酸性.用氨水吸收,吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ______ 填字母.
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液.
空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ .
氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方是 ______ .
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【題目】科學(xué)家對CO2的應(yīng)用研究日新月異。
(1)科學(xué)家研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤T诔骸?/span>300℃,CO2與H2體積比為1︰4時在體積為V L的容器中反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達90%。由圖1可知升高溫度,K將___(填“增大”“減小”或“不變”);300℃時,從反應(yīng)開始,到達到平衡,以H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率是____(用nA、tA、V表示)。
(2)CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴有機物:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ·mol1。在0.1MPa時,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,圖2表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。
①Q___0(填“>”“=”或“<”);
②曲線c表示的物質(zhì)為____;
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是___。
(3)已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒溫容積可變的容器中加入1mol CO2、2mol CH3OH,CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間如圖3所示,在反應(yīng)過程中加壓,若t1時容器體積為1000mL,則t2時容器體積為_____mL。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.常溫下,的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA,所得溶液
B.時,與的氯化銨溶液的pH前者大
C.室溫時濃度均為的和的混合液,pH為10,則
D.溶液:
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