【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________

(2)AlCl3可作下列反應的催化劑。

1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________。

CH3COOHH2O可以任意比例互溶的原因是_____________

(3)用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于的原因是__________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示,由晶胞可知n________。

【答案】1s22s22p63s23p63d3[Ar]3d3 20NA CH3COOHH2O形成分子間氫鍵,兩者都為極性分子,根據(jù)相似相溶原理可得 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化,中沒有孤對電子,有一對孤對電子,孤對電子對成鍵電子對有排斥作用,因此鍵角更小 6

【解析】

根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式確定其離子的電子排布情況;根據(jù)分子結構確定分子中共價鍵的的數(shù)目;根據(jù)氫鍵對物質性質的影響分析乙酸和水互溶的原因;根據(jù)價層電子對互斥理論分析比較鍵角的大小關系;根據(jù)均攤法確定晶體的化學式。

(1)鉻是24號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,所以,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3[Ar]3d3。

(2)①對甲基苯乙酮的結構簡式為,其分子中有9個碳碳σ鍵、10C-H鍵、1C=O鍵,單鍵全部是σ鍵,雙鍵中有一個是σ鍵,所以,1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為20NA。

CH3COOHH2O可以任意比例互溶的主要原因是CH3COOHH2O可以形成分子間氫鍵,次要原因是兩者都是極性分子。

(3) 的中心原子均為S原子,其價層電子對數(shù)均為4,但是前者沒有孤對電子,后者有一對孤對電子,故根據(jù)價層電子對互斥理論可知,的鍵角大于的原因是:兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化,中沒有孤對電子,有一對孤對電子,孤對電子對成鍵電子對有排斥作用,因此鍵角更小。

(4)由晶胞結構可知, 位于晶胞的頂點和體心,故該晶胞中占有2;Na+在棱上和面上,該晶胞平均占有Na+的數(shù)目為,陽離子與陰離子的個數(shù)比為3:1,所以該晶體的化學式為Na3AlFn,根據(jù)電荷守恒可知,n-3=3,所以,n6。

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【題目】常溫下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點①時,向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點②時,溶液中微粒濃度大小關系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標示的四種情況中,水的電離程度最大的是②

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【題目】已知下列熱化學方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為(  )

A.218 kJ/molB.109 kJ/molC.109 kJ/molD.218 kJ/mol

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【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、dp中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】苯甲酸又稱安息香酸,結構簡式為,有關性質如表所示。苯甲酸可用于合成纖維、樹脂、涂料等,也可作為藥物或防腐劑使用,有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室用高錳酸鉀氧化甲苯可制得苯甲酸,相關反應方程式如下:

實驗時,將一定量的甲苯和高錳酸鉀溶液置于圖示裝置中,在100℃下反應一段時間,再停止反應,并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

熔點/

122.4

沸點/

249

密度/

1.2659

水溶性

微溶

1)實驗中用電動攪拌器進行攪拌的目的是________________。

2)冷凝管中冷卻水是從________(填“a”或“b”)口進入。

3)操作Ⅰ的名稱是,所需的玻璃儀器有________、燒杯;操作Ⅱ的名稱是________。

4)水層用濃鹽酸酸化的相關化學方程式為_________________。

5)如果濾液呈紫色,則要先加入還原劑亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________________。

6)無色液體A的主要成分是________,白色固體B的主要成分是________

7)為測定所得產(chǎn)品的純度,稱取1.220g產(chǎn)品,配成溶液,取其中溶液進行滴定,消耗的物質的量為,則產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為________。

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【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是(

A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

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④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

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(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時,操作的注意事項是_______________________________。

(2)步驟③中,為了使反應在5060℃下進行,常用的方法是___________________________________。

(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應使用的儀器是___________________________________________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5溶液洗滌的目的是___________________________________________。

(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(”)的油狀液體,它具有________味。

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A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

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