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【題目】下列物質中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　　）
A.O2
B.HCN
C.CO2
D.N2

【答案】D
【解析】A．O2中含有一個雙鍵，則含有1個σ鍵和1個π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，故A不符合題意；

B．HCN的結構為H﹣C≡N，分子中含有一個單鍵和一個三鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，故B不符合題意；

C．CO2中含有2個雙鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，故C不符合題意；

D．氮氣的結構式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學式為 （ ）

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3 ·5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產過程。實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經結晶即得到產品。

已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的試劑是__________。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為__________。

（3）已知反應（c）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。

（4）產品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設計了以下實驗方案進行檢驗。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ⅱ

過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生

①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________（填序號）。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

②步驟Ⅱ設計過濾操作的目的是（用化學方程式簡要文字表述）__________。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應屬于

A、化合反應 B、氧化還原反應

C、置換反應 D、分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應，下列說法正確的是( )

A.該反應是可逆反應

B.反應達到平衡時，反應速率為零

C.氫氣可以完全轉化為氨氣

D.反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質的量隨加入混合物質量變化的關系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質量分數(shù)約為15.6%

B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象

C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產生白色沉淀

D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應，銅粉完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。

II.經過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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