Question

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢�，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%

B. a點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中加入KNO3固體，無(wú)明顯現(xiàn)象

C. b點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀

D. C點(diǎn)時(shí)，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng)，銅粉完全溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，則n(H+)=0.2mol，結(jié)合圖象分析可知，該圖象為c(H+)隨混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖，當(dāng)混合物質(zhì)量為12g時(shí)，H+完全反應(yīng)，此時(shí)消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6g/12g×100%=46.7%，所以A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)時(shí)溶液中還有H+剩余，此時(shí)加入KNO3固體，構(gòu)成的HNO3能夠溶解未反應(yīng)的銅，所以有明顯的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)溶液中還有H+剩余，此時(shí)加入的NaOH首先與剩余的H+反應(yīng)，然后再與Fe2+反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液中沒(méi)有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此時(shí)混合物中n(Cu)=0.1mol，當(dāng)通入Cl2時(shí)，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以當(dāng)通入Cl20.16mol時(shí)銅粉完全溶解，故D正確。本題正確答案為D。