Question

6．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO₃，原因是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（用離子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH．原因是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（用離子方程式解釋）．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄溶于水得到藍色溶液；
（2）該白色沉淀可能是CaCO₃，可能是BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成的BaSO₄，也可能是CaCO₃和BaSO₄；
（3）取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生的白色沉淀是BaCO₃．

解答 解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，而CuSO₄溶于水得到藍色溶液，所以原白色粉末中一定不含有CuSO₄，
故答案為：CuSO₄；
（2）該白色沉淀可能是CaCO₃，可能是BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成的BaSO₄，也可能是CaCO₃和BaSO₄，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產(chǎn)生無色氣體，BaSO₄與鹽酸不能反應(yīng)，說明該白色沉淀是CaCO₃，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）BaCl₂溶液與CO₂不能發(fā)生反應(yīng)，但CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和BaCl₂反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，所以可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH，
故答案為：BaCl₂；NaOH；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷，題目難度中等，掌握元素及其化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫是解題的關(guān)鍵，注意BaCl₂溶液與CO₂不能發(fā)生反應(yīng)．