16．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷沒有同分異構體
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4種
C．二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D．CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

分析 A、丙烷只有一種結構為CH3CH2CH3；
B、根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體；
C、若將二氯苯的氫原子換成四氯苯的氯原子，將二氯苯的氯原子換成四氯苯的氫原子，這在算同分異構體時是等效的，即二氯苯有多少同分異構體，那么四氯苯就有多少同分異構體；
D、同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同種類、數(shù)目的官能團的化合物．

解答 解：A、丙烷只有一種結構為CH3CH2CH3，不存在同分異構體，故A選；
B、CH（CH3）2CH2CH2CH3中有5種H原子，其一氯代物有5種，故B不選；
C、二氯苯的同分異構體有3種，二氯苯有多少同分異構體，四氯苯就有多少同分異構體，則四氯苯同分異構體的數(shù)目3種，故C不選；
D、CH3OH與CH2OH-CH2OH中含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，故C不選；
故選A．

點評 本題考查同分異構體、同系物的判斷，難度不大，掌握判斷的方法即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO3，原因是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用離子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH．原因是CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓（用離子方程式解釋）．

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7．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．現(xiàn)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通入Cl2過程中，溶液中所發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg

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11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的液溴反應
C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等物質的量濃度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它們的pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，其轉化關系如圖所示：

（1）NH3的電子式是．
（2）ii 中 NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28KJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1811.63KJ•mol-1
則4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H3=-1269.02KJ•mol-1
（3）iv中反應 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示，則 p1＜ p2 （填“＞”“＜”或“=”，下兩空同）；
該反應的△H＜0；A、B 兩點的化學反應速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃時，投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時容器體積為V L，A 點的平衡常數(shù) K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
（4）利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使NO3-轉化為N2，a為電源的正極，Ag-Pt電極上的電極反應式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體CO2和N2等．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是CD（填序號）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某溫度時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=81．
起始物質的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是90%；平衡時，比較容器中H2O的轉化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（　�。�
A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（O2）＞m（CO2）
B．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（02）＞ρ（C02）
C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（CO2）＞V（O2）＞V（H2）
D．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：P（H2）＞P（O2）＞P（CO2）

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