Question

14．25℃時，對有關溶液的分析不正確的是（　　）

• A． 將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液加水稀釋后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不變
• B． pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na^-）+2c（Ca^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）×V×c（OH^-）×V，根據(jù)濃度與體積變化分析；
B．酸堿都抑制水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度濃度相同時，對水的抑制程度相同；
C．pH相同時，鹽的酸根離子水解程度越大，鹽溶液的濃度越��；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）×V×c（OH^-）×V，由于溫度不變，所以c（H⁺）×c（OH^-）的值不變，而體積增大，所以n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A錯誤；
B．酸堿都抑制水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度濃度相同時，對水的抑制程度相同，已知pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以兩種溶液對水的抑制程度相同，故B正確；
C．pH相同時，鹽的酸根離子水解程度越大，鹽溶液的濃度越小，水解程度：①＜②＜③，所以溶液的濃度①＞②＞③，則三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正確；
D．CH₃COONa中物料守恒為：c（Na^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；CaCl₂溶液中物料守恒為2c（Ca^-）═c（Cl^-），所以CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na^-）+2c（Ca^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D正確．
故選A．

點評 本題考查了鹽的水解原理、溶液中物料守恒的分析應用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意把握鹽溶液對水的電離平衡的影響．