2．現(xiàn)將淀粉膠體和Na2SO4的混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，下列說法中能證明半透膜完好無損的是（　　）
A．取燒杯內(nèi)液體，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B．取燒杯內(nèi)液體，加入碘水不變藍(lán)
C．取半透膜內(nèi)液體，加入BaCl2溶液沒有白色沉淀
D．取半透膜內(nèi)液體，加入碘水變藍(lán)

分析 膠體粒子不能通過半透膜，而且其它小分子或離子可以通過半透膜，故要證明半透膜完好無損，需證明燒杯中液體無淀粉，可用碘水檢驗(yàn)．

解答 解：因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會(huì)出來，即取燒杯中液體，加入碘水不變藍(lán)，則證明沒有淀粉出來，則能證明半透膜完好無損，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體的透性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)考查了學(xué)生分析問題，解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．隨著公路上汽車流量的迅速增長(zhǎng)，交通事故頻繁發(fā)生．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　　）
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15
D．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成烴基醛，如

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl （濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，對(duì)有關(guān)溶液的分析不正確的是（　�。�
A．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一氧化碳和氧氣的混和氣體aL，在密閉容器中電火花引燃，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閎L，則原混和氣體中CO的體積可能是2（a-b）L或bL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案