Question

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)____________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.實驗處理：

(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的計算的不合理之處：______________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

解析：Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶。

(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為8～10，在滴定終點時可觀察到由無色變紅色的明顯變化。

 (3)從圖示中讀出為0.70 mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字。

(4)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。

Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3 mL＝15.00 mL，則白醋溶液的濃度為0.100 0 mol/L×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量為0.075 mol/L×0.100L＝0.0075 mol，質(zhì)量為0.45 g，則100 mL食用白醋所含的酸量為4.500 g。

(2)a項造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多；b項讀數(shù)偏大；c項無影響；d項消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞試液　(3)0.70　(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去　4.500　(2)a、b