某同學(xué)運用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請在下面框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進行必要的標注．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑常溫下不能發(fā)生，應(yīng)設(shè)計為電解池，Cu失去電子，為陽極，陰極材料任意，而電解質(zhì)為硫酸，以此來解答．
解答： 解：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑常溫下不能發(fā)生，應(yīng)設(shè)計為電解池，Cu失去電子，為陽極，陰極材料任意，而電解質(zhì)為硫酸，若陰極為C棒，則電解裝置為
，答：能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖為．
點評：本題考查電解池，為高頻考點，把握電解的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解池設(shè)計的考查，注意Cu失去電子為電解池的陽極，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
 
mol單質(zhì)溴．
（3）寫出鑒定C中含碳碳雙鍵的實驗步驟
 
．
（4）已知：RCH=CHR′
催化劑
RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列五種物質(zhì)：①NaHSO4②NH4Cl ③NaAlO2 ④NH3?H2O ⑤Al（OH）3，請按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水電離的是（用編號回答）
 
；
（2）溶于水，并能促進水電離的是（用編號回答）
 
；
（3）NH4Cl的水解離子方程式是：
 
；
（4）Al（OH）3的電離方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C、pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D、V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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