Question

有下列五種物質：①NaHSO₄②NH₄Cl ③NaAlO₂ ④NH₃?H₂O ⑤Al（OH）₃，請按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水電離的是（用編號回答）

 

；
（2）溶于水，并能促進水電離的是（用編號回答）

 

；
（3）NH₄Cl的水解離子方程式是：

 

；
（4）Al（OH）₃的電離方程式是：

 

．

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)影響水的電離的因素分析，如酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；
（2）含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進了水的電離；
（3）氯化銨溶液中銨離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠電離出氫離子和氫氧根離子．

解答： 解：（1）酸溶液和堿溶液抑制了是電離，①NaHSO₄中電離出大量的氫離子．抑制了水的電離；④NH₃?H₂O 電離出大量的氫氧根離子，抑制了水的電離，
故答案為：①④；　 
（2）②NH₄Cl中的銨離子、③NaAlO₂ 中的偏鋁酸根離子能夠發(fā)生水解，促進了水的電離，
故答案為：②③；
（3）氯化銨溶液中銨離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性，其水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在溶液中電離平衡為：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點評：本題考查了水的電離及其影響、鹽的水解原理，題目難度中等，注意明確水的電離的影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離．