【題目】砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A.分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°B.黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷
C.分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目都是4D.黃砷的熔點(diǎn)低于白磷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,則有關(guān)此電池推斷正確的是( )
A.通入乙烷的電極為正極
B.參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度減少
D.負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-14e-===2CO32-+18H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( )
A. 過量的Fe與Cl2反應(yīng) B. Fe與稀硝酸反應(yīng)
C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1 .
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時(shí),(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑,印染行業(yè)的還原劑,還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸.用電石爐廢氣(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工藝流程如下:
(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是 , 可能發(fā)生的反應(yīng)有(列舉兩利).
(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是;最后尾氣主要成分是 .
(3)合成時(shí),得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾,再經(jīng)洗滌干燥得到.
(4)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為 .
(5)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為 .
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