【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】(1)放熱 (2)< (3)無法確定 不變
【解析】(1)從題給圖示可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫促使平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)在0.1 MPa壓強(qiáng)下,100 ℃時,平衡時各物質(zhì)的濃度依次為c(CO)= mol·L-1=c(CH3OH),c(H2)=2c(CO)= mol·L-1,可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K== =。升高溫度至200 ℃,平衡左移,K減小,故200 ℃時K<。(3)再加入a mol CO、2a mol H2和b mol CH3OH(g),無法確定平衡的移動,α(CO)無法確定,但溫度不變,K不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則 >1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+)
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末 不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9 B.16 C.12 D.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A.分子中共價鍵鍵角均為60°B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C.分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4D.黃砷的熔點(diǎn)低于白磷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益.實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: .
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為mol.
(2)某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①實(shí)驗(yàn)前,配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.
(3)②電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2 . 計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機(jī)溶劑.制備硝基苯的過程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O
(ii)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 .
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 .
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用代替(填儀器名稱).
(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? .
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的操作是 .
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