【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中,在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。若要檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_____________________。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________
【答案】 FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 320g
【解析】①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式:FeO+2H+=Fe2++H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;三價鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色絡(luò)合物,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價鐵離子的存在;故答案為:FeO+2H+=Fe2++H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; KSCN溶液;
②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;依據(jù)方程式:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;可知轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,即物質(zhì)的量為10mol時,被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×=320g;故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;320g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
D. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,A錯誤;B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO4)3為1mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,B正確;C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇,則沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀的量不變,與圖象不一致,C錯誤;D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,D錯誤;答案選B。
點(diǎn)睛:本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系,注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是( )
A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性:SO2<Fe2+<Br- D. 還原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣,并靠近火焰點(diǎn)燃。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________ ,四氧化三鐵是_________________________(填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”) 。
(2)加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。
(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片,其作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,A圖中用I~I(xiàn)V陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是
A. 粗硅提純:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 所屬區(qū)域可能是I或II
B. 金屬鈉在空氣中燃燒:2 Na + O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III
C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III
D. 土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV
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【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示.
請回答:
①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 .
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時,c(NO2)=0.4molL﹣1 , c(O2)=1.3molL﹣1 , 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 , N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的離子方程式是
A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
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