【題目】化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2的離子方程式是

A. CO32-+2H+ = H2O+CO2B. CO32-+H+=H2O+CO2

C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2

【答案】A

【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式,水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式,所以其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中,在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。若要檢驗溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_____________________。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁制品具有較強的抗腐蝕性能,主要是因為

A. 鋁具有銀白色的金屬光澤B. 鋁表面形成致密的氧化物薄膜

C. 鋁不與堿反應(yīng)D. 鋁不與酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,該物質(zhì)可能是

A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 . 可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的△H=

化學(xué)鍵

鍵能/(kJmol1

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
② A,B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB(填“<”或“>”或“=”).
②A,B,C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:
(1)分別寫出B,D的結(jié)構(gòu)簡式:B、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用.下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是(
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于電解質(zhì),且溶于水時會影響水的電離平衡的是

A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 碘化鉀 D. 醋酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料,充分振蕩后加入幾粒沸石,安裝裝置Ⅰ.加熱至沸騰,反應(yīng)約40min.待反應(yīng)液冷卻后,改裝為裝置Ⅱ,蒸出粗產(chǎn)品.部分物理性質(zhì)列表如下:

物質(zhì)

正丁醇

正溴丁烷

沸點/℃

117.2

101.6

熔點/℃

﹣89.12

﹣112.4

密度/gcm﹣3

0.8098

1.2758

溶解性

微溶于水,溶于濃硫酸

不溶于水和濃硫酸

將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗滌,除去大部分水溶性雜質(zhì),然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌.分離出有機層,加入無水氯化鈣固體,靜置1h,過濾除去氯化鈣,再常壓蒸餾收集99~103℃餾分.
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 , 冷卻水從A的(填“上”或“下”)口通入.
(2)在圓底燒瓶中加入的原料有:①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化鈉;④12mL濃硫酸.上述物質(zhì)的加入順序合理的是(填正確答案標號).
a.①④②③b.④①②③c.③④①②
(3)燒杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾氣主要是(填化學(xué)式).本實驗使用電熱套進行加熱,總共使用了次.
(4)用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時,有機層從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”).最后一次水洗主要是洗掉
(5)制備正溴丁烷時,不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
(6)本實驗得到正溴丁烷6.5g,產(chǎn)率為(只列式,不必計算出結(jié)果).

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