【題目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

【答案】B

【解析】試題分析:A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,A錯誤;B、根據(jù)圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中nNH4+=0.2mol,B正確;C、據(jù)圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,C錯誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即AlOH3OH-[AlOH4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+3OH-AlOH3,Mg2+2OH-MgOH2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.10.05=221,D錯誤,答案選B。

【考點定位點評】本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目

【名師點晴】該題難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力,明確常見離子的性質(zhì)和根據(jù)圖像曲線判斷出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。關(guān)于圖像的答題需要注意以下幾點:看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線:弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。看點:弄清曲線上拐點的含義,如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________

(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。

(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→CCa(ClO)2→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接實現(xiàn)的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Na2H2O=2NaOHH2,下列說法中正確的是(

A.Na是氧化劑B.Na既是氧化劑,又是還原劑

C.Na是還原劑D.H2O是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說法正確的是(

A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液

B. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl2e===Cl2

C. 電解過程中LiA電極遷移

D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體,則溶液中有0.4molLi移向B電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。

A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置

B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2

D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________

2閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________

II.NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1圖中a極要連接電源的(負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。

2b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

3電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

8.1

9.6

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

10.2

11

溫度高于27℃時,MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

(1)已知:25℃、101kpa時,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(aq) H=-1065 kJ/mol

浸出過程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2) “1步除雜是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)____________________________________________,需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________;所加的試劑X_________ (填以下物質(zhì)序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析,加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是:_______________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),選擇2步除雜所加的物質(zhì)Y(由一種陽離子和一種陰離子組成),物質(zhì)Y的化學(xué)式____________

陰離子

Ksp

陽離子

CO32

F

OH

Ca2+

5.0×109

1.5×1010

4.7×106

Mg2+

3.8×106

7.4×1011

5.6×1012

Mn2+

2.2×1011

5.3×103

2.1×1013

(4)采用系列操作中需要趁熱過濾,其目的是_______________________________。

(5)MnSO4溶液為原料,采用電解的方法可制備高純度的MnO2,則電解池陽極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________

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