【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是( )
A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液
B. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
C. 電解過程中Li+向A電極遷移
D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體,則溶液中有0.4molLi+移向B電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Al3+
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶體后,溶液的pH減小
C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是弱電解質(zhì)
D. 相同溫度下,醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3-
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質(zhì)
B.重過磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物
C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發(fā)出白光
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【題目】400 ℃時,某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
(1)反應(yīng)從開始至平衡時v(X)=________________;A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。
(2)若t3 s時改變的條件是降低壓強(qiáng),則Z物質(zhì)的起始濃度是________;400 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)t4 s時改變的條件是________,若該反應(yīng)具有自發(fā)性,則此時平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。
(4)在圖乙中繪制出t6 s時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類型。____________________
(5)研究表明,該反應(yīng)經(jīng)過如下幾個階段:
3X(g)2Q(s)+P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)+W(g) ΔH2 P(g)+2W(g)Z(g) ΔH3
試寫出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
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