【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

【答案】D

【解析】

依據(jù)題給數(shù)值和熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)，對應量的焓變，配平寫出。

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

A項，H應為+242kJ/mol，A項錯誤；

B項，H2O應為氣態(tài)，B項錯誤；

C項，H2O應為氣態(tài)，H應為-242kJ/mol，C項錯誤；

D項，符合題意和熱化學方程式的書寫，D項正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)。濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③食鹽水 ④NaHSO4溶液 ⑤純堿溶液 ⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（ ）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢低

B.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生反應：2HSO+2e-=S2O+2OH-

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小

D.轉移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為 。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能。

(1)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________。

(2)氫能源有可能實現(xiàn)能源貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明在過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g·cm－3，相對原子質量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是

選項

離子組

試劑X

發(fā)生反應的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40mol·L-1過氧化氫溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成氧氣的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1

C.反應到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-1

D.反應到6min時，過氧化氫分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )

A.實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中

B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a－e－f－d－c－b

D.實驗過程中，裝置Ⅳ內會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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